Regalhunde
Chemie ist ein wichtiges Fach, das Sie unbedingt kennen müssen, wenn Sie planen, an der Hochschule ein Chemie- oder ein anderes naturwissenschaftliches Hauptfach zu belegen. Eine Sache, mit der Sie vertraut sein sollten, ist das Gesetz der Massenerhaltung. Was ist es? Und wie wird es in der Chemie verwendet?
Lesen Sie weiter, um zu erfahren, was das Massenerhaltungsgesetz ist und wie es zustande kam. Wir geben Ihnen auch einige Gesetze zur Erhaltung von Massenbeispielen, damit Sie das Konzept besser verstehen.
Was ist das Gesetz der Massenerhaltung?
Zunächst einmal: Was genau ist das Gesetz der Massenerhaltung? Das besagt dieses Gesetz In einem geschlossenen System kann Materie weder erschaffen noch zerstört werden – sie kann nur ihre Form ändern.
Anders ausgedrückt, Die Menge oder Masse der Materie in einem isolierten System wird es tun stets konstant sein unabhängig von chemischen Reaktionen oder physikalischen Veränderungen, die stattfinden. (Beachten Sie, dass ein isoliertes oder geschlossenes System nicht mit seiner Umgebung interagiert.)
Dieses Gesetz ist in der Chemie wichtig, insbesondere wenn verschiedene Materialien kombiniert und die Reaktionen zwischen ihnen getestet werden.
In der Chemie besagt das Gesetz der Massenerhaltung Die Masse der Produkte (die chemischen Substanzen, die durch eine chemische Reaktion entstehen) ist immer gleich der Masse der Reaktanten (die Substanzen, die die chemische Reaktion auslösen).
Stellen Sie sich das so vor, als ob Sie eine algebraische Gleichung ausgleichen würden. Beide Seiten um ein Gleichheitszeichen können unterschiedlich aussehen (z. B. 6). A + 2 B = 20), aber sie repräsentieren immer noch die gleiche Gesamtmenge. Dies ähnelt der Tatsache, dass die Masse aller Materie in einem geschlossenen System konstant sein muss – selbst wenn diese Materie ihre Form ändert!
Aber wie funktioniert das Gesetz der Massenerhaltung?
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Wenn eine Substanz eine chemische Reaktion durchläuft, könnte man annehmen, dass ein Teil oder sogar die gesamte vorhandene Materie verschwindet, aber in Wirklichkeit ist es verändert einfach seine Form.
Denken Sie daran, wenn sich eine Flüssigkeit in ein Gas verwandelt. Man könnte meinen, dass die Materie (in diesem Fall die Flüssigkeit) einfach verschwunden ist. Aber wenn Sie das Gas tatsächlich messen würden, Sie würden feststellen, dass sich die ursprüngliche Masse der Flüssigkeit nicht wirklich verändert hat. Das bedeutet, dass die Substanz, die jetzt ein Gas ist, immer noch die gleiche Masse hat, die sie hatte, als sie flüssig war (ja – Gas hat auch Masse!).
Was ist die Geschichte hinter dem Gesetz der Massenerhaltung?
Obwohl viele Menschen, darunter auch die alten Griechen, die wissenschaftlichen Grundlagen für die Entdeckung des Massenerhaltungssatzes gelegt haben, ist dies der Fall Französischer Chemiker Antoine Lavoisier (1743-1794) Wer wird am häufigsten als sein Entdecker bezeichnet? Aus diesem Grund wird das Gesetz gelegentlich auch als Lavoisier-Gesetz bezeichnet.
Lavoisier sieht stolz auf seine Entdeckung aus.
Im späten 17. Jahrhundert bewies Lavoisier durch Experimente, dass die Gesamtmasse dies tut nicht Veränderung in einer chemischen Reaktion, was ihn zu der Erklärung veranlasste, dass Materie in einer chemischen Reaktion immer konserviert bleibt.
Lavoisiers Experimente stellten das erste Mal dar, dass jemand diese Idee der Erhaltung von Materie eindeutig überprüfte, indem er die Massen von Materialien sowohl vor als auch nach einer chemischen Reaktion maß.
Letztendlich war die Entdeckung des Massenerhaltungssatzes für das Gebiet der Chemie von enormer Bedeutung, weil Es bewies, dass die Materie nicht einfach verschwand (wie es schien), sondern sich vielmehr in eine andere Substanz gleicher Masse verwandelte.
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Was sind einige Gesetze zur Erhaltung von Massenbeispielen?
Das Massenerhaltungsgesetz Beispiele sind nützlich, um dieses entscheidende wissenschaftliche Konzept zu visualisieren und zu verstehen. Hier sind zwei Beispiele, um zu veranschaulichen, wie dieses Gesetz funktioniert.
Beispiel 1: Das Bonfire/Lagerfeuer
Ein häufiges Beispiel, auf das Sie stoßen werden, ist das Bild eines Lagerfeuers oder Lagerfeuers.
Stellen Sie sich Folgendes vor: Sie haben mit Freunden ein paar Stöcke gesammelt und sie mit einem Streichholz angezündet. Nach ein paar gerösteten Marshmallows und Lagerfeuerliedern stellen Sie fest, dass das Lagerfeuer, das Sie aufgebaut haben, vollständig abgebrannt ist. Alles, was Ihnen bleibt, ist ein kleiner Haufen Asche und etwas Rauch.
Ihr erster Instinkt könnte sein, anzunehmen, dass ein Teil der ursprünglichen Masse des Lagerfeuers aus den Stöcken irgendwie verschwunden ist. Aber das ist tatsächlich nicht der Fall-ichEs hat sich einfach verändert!
In diesem Szenario verbinden sich die Stäbchen beim Verbrennen mit dem Luftsauerstoff und verwandeln sich nicht nur in Asche, sondern auch in Kohlendioxid und Wasserdampf. Als Ergebnis haben wir die Gesamtmasse der Holzstäbchen und den Sauerstoff gemessen Vor Wenn wir die Stöcke anzünden, würden wir das entdecken Diese Masse entspricht der Masse der Asche, des Kohlendioxids und des Wasserdampfs zusammen.
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Beispiel 2: Die brennende Kerze
Ein ähnliches Beispiel für das Massenerhaltungsgesetz ist das Bild einer brennenden Kerze.
Stellen Sie sich für dieses Beispiel eine normale Kerze mit Wachs und Docht vor. Sobald die Kerze jedoch vollständig abgebrannt ist, können Sie feststellen, dass deutlich weniger Wachs vorhanden ist als vor dem Anzünden. Das bedeutet, dass ein Teil des Wachses (nicht alles, wie Sie wahrscheinlich bei Kerzen, die Sie im wirklichen Leben angezündet haben, bemerkt hat!) in umgewandelt wurde Gase -nämlich,Wasserdampf und Kohlendioxid.
Wie das vorherige Beispiel mit dem Lagerfeuer gezeigt hat, Durch den Verbrennungsprozess geht keine Materie (und damit auch keine Masse) verloren.
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Zusammenfassung: Was ist das Gesetz der Massenerhaltung?
Das Massenerhaltungsgesetz ist ein wissenschaftliches Gesetz, das im 18. Jahrhundert vom französischen Chemiker Antoine Lavoisier populär gemacht und systematisiert wurde.
Laut Gesetz kann in einem isolierten System keine Materie erzeugt oder zerstört werden—nur geändert. Das bedeutet, dass die Gesamtmasse aller Stoffe vor einer chemischen Reaktion der Gesamtmasse aller Stoffe nach einer chemischen Reaktion entspricht. Einfach ausgedrückt: Materie (und damit Masse) ist stets bleibt erhalten, auch wenn ein Stoff seine chemische oder physikalische Form ändert.
Die Kenntnis dieses wissenschaftlichen Gesetzes ist für das Studium der Chemie wichtig. Wenn Sie also vorhaben, in dieses Fachgebiet einzusteigen, möchten Sie auf jeden Fall verstehen, worum es beim Massenerhaltungssatz geht!
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