AP-Chemie ist ein anspruchsvolles Fach und viele Schüler haben Angst vor der Prüfung am Ende des Schuljahres. Aber wenn Sie schon lange im Voraus wissen, was Sie beim AP-Chemietest erwartet, können Sie sich angemessen darauf vorbereiten.

In diesem Leitfaden erläutere ich die Struktur und den Inhalt der AP-Chemieprüfung, gebe Ihnen Beispiele für verschiedene Arten von Fragen, die Sie darin sehen, und erkläre Ihnen, wie Sie effektiv dafür lernen!

Wie ist die AP-Chemieprüfung aufgebaut?

Wie andere AP-Tests besteht auch die AP-Chemieprüfung aus zwei Abschnitten: einem Multiple-Choice-Abschnitt und einem Abschnitt mit freien Antworten. Auf beiden Abschnitten Sie haben Zugriff auf ein Periodensystem der Elemente sowie auf ein Diagramm mit allen Formeln und Konstanten, die Sie für Ihre Berechnungen benötigen.

Ab der AP-Chemieprüfung 2023 dürfen außerdem alle Prüfungsteilnehmer einen Taschenrechner verwenden beide Abschnitte der Prüfung.Zuvor war die Verwendung eines Taschenrechners in Abschnitt I: Multiple Choice verboten, in Abschnitt II: Freie Antwort jedoch zulässig. Für Teilnehmer der Prüfung 2023 sind Taschenrechner in beiden Abschnitten der AP-Chemieprüfung zugelassen. Du kannst Lesen Sie hier mehr über die Rechnerrichtlinie für AP-Prüfungen .

Der Multiple-Choice-Bereich

Hier ist ein kurzer Überblick über den Multiple-Choice-Bereich zu AP Chemistry:

Anzahl der Fragen:60 Fragen mit jeweils vier Antwortmöglichkeiten Zeit:Eine Stunde und 30 Minuten Wertung:Ist 50 % Ihrer AP-Chemie-Gesamtpunktzahl wert Verwendung des Rechners:Erlaubt ( neue Richtlinien beginnend mit den AP-Chemieprüfungen 2023)

Beachten Sie, dass Einige dieser Fragen werden als Teil von Fragengruppen existieren (die aus einigen wenigen Fragen bestehen, die sich auf einen Datensatz beziehen), während andere für sich allein stehen.

Die Free-Response-Sektion

Als nächstes finden Sie hier einen Überblick über den Abschnitt mit kostenlosen Antworten zu AP Chemistry:

Anzahl der Fragen:Vier Fragen mit kurzen Antworten und drei Fragen mit langen Antworten, also insgesamt sieben Fragen mit freien Antworten Zeit:Eine Stunde und 45 Minuten Wertung:Ist 50 % Ihrer AP-Chemie-Gesamtpunktzahl wert Verwendung des Rechners:Erlaubt

Fragethemen

Abschließend sind hier die wichtigsten Praktiken aufgeführt, die Sie bei der AP-Chemieprüfung prüfen werden:

• Beschreiben von Modellen und Darstellungen, auch maßstabsübergreifend
• Ermittlung wissenschaftlicher Fragestellungen und Methoden
• Erstellen von Darstellungen oder Modellen chemischer Phänomene
• Analysieren und Interpretieren von Modellen und Darstellungen auf einer einzelnen Skala oder über mehrere Skalen hinweg
• Lösen von Problemen mithilfe mathematischer Beziehungen
• Entwicklung und Erklärung eines wissenschaftlichen Arguments

Die gesamte AP-Chemieprüfung dauert drei Stunden und 15 Minuten. Der nächste Test wird am Montag, Mai, durchgeführt 1. 2023 , um 12 Uhr.

Am Tag des AP Chem-Tests müssen Sie wahrscheinlich mindestens so früh aufstehen. Außerdem war es dieses schnurgebundene Monstrosität, mit dem früher als Smartphones Alarme eingestellt wurden. Erschreckend, ich weiß.

Wie wird die AP-Chemieprüfung bewertet?

Wie oben erwähnt, Die Multiple-Choice- und Free-Response-Abschnitte sind jeweils 50 % Ihrer Gesamtpunktzahl wert. Für falsche Antworten in beiden Abschnitten werden keine Punkte abgezogen (d. h. es gibt keine Ratestrafe).

Um Ihren rohen Multiple-Choice-Score zu berechnen, addieren Sie alle Ihre richtigen Antworten. Das bedeutet, dass Sie im Multiple-Choice-Bereich maximal 60 Punkte erreichen können.

Während der Abschnitt mit den kostenlosen Antworten etwas komplizierter ist, sollten Sie in der Lage sein, herauszufinden, wie viele Punkte Sie erreicht haben, wenn Sie Bewertungsrichtlinien haben. Kurzantwortfragen sind 4 Punkte wert, und Fragen mit langen Antworten sind 10 Punkte wert, Das heißt, Sie können verdienen maximal 46 Punkte in diesem Abschnitt.

Als nächstes wandeln Sie diese Rohwerte in Zahlen von 50 um so dass sie jeweils die Hälfte Ihrer Endrohpunktzahl ausmachen. Angenommen, Sie haben 40 von 60 Multiple-Choice-Fragen richtig beantwortet. Sie würden diese Punktzahl in den entsprechenden Bruchteil von umrechnen 33 von 50. Wenn Sie dann 30 von 46 Punkten im Abschnitt „Freie Antwort“ erreicht haben, würden Sie diese Punktzahl in den entsprechenden Bruchteil von umrechnen 32 von 50 Punkten.

Addieren Sie abschließend die beiden Punkte von 50, um Ihren endgültigen Rohwert von 100 zu erhalten. Mithilfe der Umrechnungstabelle unten können Sie abschätzen, wie sich Ihr Rohwert in einen AP-Wert (auf einer Skala von 1–5) umwandeln lässt. In diesem Fall würde Ihr Rohwert von 65 genau in der Mitte des 4er-Bereichs liegen.

Wir können nicht absolut sicher sein, dass diese Rohwertbereiche genau mit diesen AP-Werten korrelieren, da die Kurve jedes Jahr etwas anders ist. Wenn Sie bei Übungstests feststellen, dass Sie sich am unteren Ende Ihres Zielbereichs befinden, seien Sie nicht selbstgefällig! Sie sollten wahrscheinlich etwas mehr lernen, damit Sie sich sicherer fühlen.

Quelle: Der College-Vorstand

Was müssen Sie für den AP-Chemietest wissen?

Der AP-Chemietest konzentriert sich auf neun Haupteinheiten, die alle im AP-Chemiekurs behandelten Themen umfassen. Ich liste sie hier auf, um Ihnen einen Überblick darüber zu geben, mit welchen Ideen Sie vertraut sein sollten, bevor Sie den Test machen.

Einheit 1: Atomstruktur und Eigenschaften

Prüfungsgewichtung: 7-9 %

Behandelten Themen:

• Mole und Molmasse
• Massenspektroskopie von Elementen
• Elementare Zusammensetzung reiner Substanzen
• Zusammensetzung von Mischungen
• Atomstruktur und Elektronenkonfiguration
• Photoelektronenspektroskopie
• Periodische Trends
• Valenzelektronen und ionische Verbindungen

Alter, ich sage dir, so sieht alles aus, wenn du weit genug hineinzoomst.

Einheit 2: Struktur und Eigenschaften molekularer und ionischer Verbindungen

Prüfungsgewichtung: 7-9 %

Behandelten Themen:

• Arten chemischer Bindungen
• Intramolekulare Kraft und potentielle Energie
• Struktur ionischer Feststoffe
• Struktur von Metallen und Legierungen
• Lewis-Diagramme
• Resonanz und formale Ladung
• VSEPR und Bindungshybridisierung

Salz: Was für ein Quadrat.

Einheit 3: Intermolekulare Kräfte und Eigenschaften

Prüfungsgewichtung: 18–22 %

Behandelten Themen:

• Intermolekularen Kräfte
• Eigenschaften von Festkörpern
• Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase
• Ideales Gasgesetz
• Kinetische molekulare Theorie
• Abweichung vom idealen Gasgesetz
• Lösungen und Mischungen
• Darstellungen von Lösungen
• Trennung von Lösungen und Gemischen durch Chromatographie
• Löslichkeit
• Spektroskopie und das elektromagnetische Spektrum
• Photoelektrischer Effekt
• Beer-Lambert-Gesetz

Die Materie verändert sich ständig, um ihr Bestes zu geben. Gut dafür.

Einheit 4: Chemische Reaktionen

Prüfungsgewichtung: 7-9 %

Behandelten Themen:

• Einführung für Reaktionen
• Nettoionische Gleichungen
• Darstellungen von Reaktionen
• Physikalische und chemische Veränderungen
• Stöchiometrie
• Einführung in die Titration
• Arten chemischer Reaktionen
• Einführung in Säure-Base-Reaktionen
• Oxidations-Reduktions-(Redox-)Reaktionen

Einheit 5: Kinetik

Prüfungsgewichtung: 7-9 %

Behandelten Themen:

• Reaktionsraten
• Einführung in das Tarifrecht
• Die Konzentration ändert sich im Laufe der Zeit
• Elementare Reaktionen
• Kollisionsmodell
• Reaktionsenergieprofil
• Einführung in Reaktionsmechanismen
• Reaktionsmechanismus und Geschwindigkeitsgesetz
• Steady-State-Näherung
• Mehrstufiges Reaktionsenergieprofil
• Katalyse

Molekulare Kollisionen ähneln Autokollisionen, nur dass sie kleiner sind! Bist du nicht froh, dass ich hier bin, um dich aufzuklären?

Einheit 6: Thermodynamik

Prüfungsgewichtung: 7-9 %

Behandelten Themen:

• Endotherme und exotherme Prozesse
• Energiediagramme
• Wärmeübertragung und thermisches Gleichgewicht
• Wärmekapazität und Kalorimetrie
• Energie von Phasenänderungen
• Einführung der Reaktionsenthalpie
• Bindungsenthalpien
• Bildungsenthalpie
• Hess'sches Gesetz

Dies ist ein Stern oder, wissenschaftlicher ausgedrückt, „ein wahnsinnig heißer Energieball“.

Einheit 7: Gleichgewicht

Prüfungsgewichtung: 7-9 %

Behandelten Themen:

• Einführung in das Gleichgewicht
• Richtung reversibler Reaktionen
• Reaktionsquotient und Gleichgewichtskonstante
• Berechnung der Gleichgewichtskonstante
• Größe der Gleichgewichtskonstante
• Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante
• Berechnung der Gleichgewichtskonzentrationen
• Darstellungen des Gleichgewichts
• Einführung in das Prinzip von Le Chatelier
• Reaktionsquotient und Le Chatelier-Prinzip
• Einführung in Löslichkeitsgleichgewichte
• Common-Ion-Effekt
• pH-Wert und Löslichkeit
• Freie Auflösungsenergie

Einheit 8: Säuren und Basen

Prüfungsgewichtung: 11-15 %

Behandelten Themen:

• Einführung in Säuren und Basen
• pH-Wert und pOH starker Säuren und Basen
• Schwache Säure-Base-Gleichgewichte
• Säure-Base-Reaktionen und Puffer
• Säure-Base-Titrationen
• Molekulare Strukturen von Säuren und Basen
• pH-Wert und pK-Wert_A
• Eigenschaften von Puffern
• Henderson-Hasselbalch-Gleichung
• Pufferkapazität

Einheit 9: Anwendungen der Thermodynamik

Prüfungsgewichtung: 7-9 %

Behandelten Themen:

• Einführung in die Entropie
• Absolute Entropie und Entropieänderung
• Gibbs freie Energie und thermodynamische Günstigkeit
• Thermodynamische und kinetische Kontrolle
• Freie Energie und Gleichgewicht
• Gekoppelte Reaktionen
• Galvanische (voltaische) und elektrolytische Zellen
• Zellpotential und freie Energie
• Zellpotential unter nicht standardmäßigen Bedingungen
• Elektrolyse und Faradaysches Gesetz

Begleiten Sie diese verrückten Charaktere in der neuen Hit-Dramedy „Bonds: They're Stuck Together“. Oh Mann, so eine Chemie hast du noch nie gesehen. Werden sie? Werden sie es nicht tun? Wen interessiert das?

Beispielfragen und Erklärungen zur AP-Chemie

Hier finden Sie Beispiele für alle Arten von Fragen, die Sie im AP-Chemietest sehen. Ich werde Sie auch durch die Antworten führen, um Ihnen eine Vorstellung davon zu geben, wie Sie diese angehen und lösen können.

Beispiel für eine Multiple-Choice-Frage

Bei vielen Fragen in der AP-Chemieprüfung werden Sie aufgefordert, auf der Grundlage solcher Daten Vorhersagen über chemische Eigenschaften oder Reaktionen zu treffen.

In diesem Fall lautet die Antwort A. Die Coulomb-Anziehungen sind in NaCl aufgrund des Ionenradius von F schwächer als in NaF^-ist kleiner als die von Cl^- . Die Anziehungskraft zwischen Molekülen ist in NaF größer und die Bindungen lassen sich schwerer aufbrechen.

Beispiel für eine kurze Frage mit freier Antwort

Java liest CSV-Datei

In dieser Frage, Teil a erfordert ein Verständnis dafür, warum oder warum nicht Reaktionen zwischen Molekülen auftreten können.

Zunächst müssen Sie erklären, wie sich die Kollisionsenergie darauf auswirkt, ob zwei Moleküle miteinander reagieren. Nur Kollisionen mit genügend Energie, um die Aktivierungsenergiebarriere zu überwinden (typischerweise dargestellt durch die Variable E_A) Wille Erreichen Sie den Übergangszustand und brechen Sie die F-F-Bindung.

Als nächstes müssen Sie neben der Kollisionsenergie einen weiteren Faktor identifizieren, der die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion zwischen zwei kollidierenden Molekülen beeinflusst. Das könntest du sagen Damit ein Zusammenstoß gelingt, müssen die Moleküle die richtige Ausrichtung haben. Sie müssten die spezifischen Bindungen erwähnen, die gebildet und gelöst werden. Nur Moleküle mit der richtigen Ausrichtung können mit der Bildung der N-F-Bindung beginnen und die F-F-Bindung aufbrechen. Damit der Übergang stattfinden kann, müssen die Moleküle an ganz bestimmten Stellen miteinander in Kontakt kommen.

Teil b geht es um Tarifgesetze, und der erste Teil ist ziemlich einfach. Sie haben eine 50/50-Chance, die richtige Antwort anzukreuzen, auch wenn Sie keine Ahnung haben, wie die Antwort lautet. Fürs Protokoll: es ist die zweite Option, rate = k[NO₂][F₂].

Dann musst du es erklären Warum Sie haben sich entschieden, den letzten Punkt dieser Frage zu beantworten. Das zweite Geschwindigkeitsgesetz ist die richtige Antwort, da Schritt I der langsamere, geschwindigkeitsbestimmende Schritt im Reaktionsmechanismus ist. Schritt I ist eine Elementarreaktion, daher ergibt sich sein Geschwindigkeitsgesetz aus der Stöchiometrie der Reaktionsmoleküle, NO₂und F₂.

Beispiel für eine lange Frage mit freier Antwort

In Teil a Bei dieser Frage werden Sie gebeten, zwei Netzionengleichungen zu schreiben. Das Schreiben ausgewogener Gleichungen auf der Grundlage experimenteller Szenarien ist eine wichtige Fähigkeit für den Test. Für Teil i ist die Neutralisationsreaktion H⁺+ OH^-= H₂O (flüssig). Für Teil II ist die Fällungsreaktion Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄(solide).

In Teil B , Sie benötigen ein Verständnis dafür, was die elektrische Leitfähigkeit in chemischen Substanzen verursacht und Warum In der beschriebenen Situation nimmt die Leitfähigkeit zunächst ab. Für Teil I, Die Lösung ist elektrisch leitend, da die ersten 30 ml des H₂ALSO₄werden aufgrund der Anwesenheit von Ba hinzugefügt²⁺und/oder OH^-Ionen die noch nicht für die Reaktionen berücksichtigt wurden (Sie könnten eines davon erwähnen und trotzdem einen Punkt bekommen). Für Teil II könnte man das sagen Die Leitfähigkeit nimmt ab, da diese beiden Ionenarten durch die Fällungs- und Neutralisationsreaktionen stetig entfernt werden (Nicht²⁺Ionen werden zur Bildung von BaSO aufgenommen₄, und OH^-Ionen werden zu Wasser umgewandelt).

Randnotiz: Nach dem Äquivalenzpunkt steigt die Leitfähigkeit aufgrund des zusätzlichen H wieder an^-und so₄^2-Ionen, die jetzt in Lösung existieren, sind schließlich die Ba²⁺und OH^-Ionen wurden durch die Reaktionen verbraucht.

Teil c erfordert eine gewisse Liebe zum Detail bei der Einheitenumrechnung sowie eine logische Bewertung der Informationen, die Sie erhalten. Die Molarität ist also Mol pro Liter Die Frage ist, wie viele Mol Ba(OH)₂waren pro Liter in der ursprünglichen Lösung ohne zugesetztes H vorhanden₂ALSO₄.

Da die Leitfähigkeit nach 30 ml H wieder ansteigt₂ALSO₄hinzugefügt werden, bedeutet das, dass zu diesem Zeitpunkt die Anzahl der Mol H₂ALSO₄ist gleich der Anzahl der Mol BaOH₂in der Originallösung. Das können wir berechnen 30 ml 0,10 M H₂ALSO₄entspricht 0,0030 Mol (0,10 Mol/Liter multipliziert mit 0,030 Liter). Es sollte die gleiche Molzahl BaOH vorhanden sein₂in der ursprünglichen Lösung, also Wir können 0,0030 Mol durch die ursprünglichen 0,025 L (25 ml) dividieren, um zu unserem Ergebnis von 0,12 Mol/Liter oder einer Molarität von 0,12 M zu gelangen.

Teil d erfordert, dass Sie es tun Benutze K_sp(die Löslichkeitsproduktkonstante), um die Menge an Ba ​​zu bestimmen²⁺Ionen, die am Äquivalenzpunkt in Lösung bleiben. Die Frage sagt uns das für BaSO₄, K_sp= 1,0 x 10^-10. Die Löslichkeitsproduktkonstante entspricht dem Produkt der Anzahl der Ionen jeder Komponente des Niederschlags. Jedes davon wird mit seinem Koeffizienten in der ursprünglichen Nettoionengleichung potenziert, der in diesem Fall für beide 1 ist:

K_sp= [Nein²⁺] x [SO₄^2-]

Am Äquivalenzpunkt ist die Menge jedes dieser Ionen gleich. Das bedeutet, dass [Ba²⁺] x [SO₄^2-] = [Nein²⁺]²und [Ba²⁺]²= 1,0 x 10^-10. Die Anzahl der Ba2+-Ionen wäre die Quadratwurzel von K_sp, also 1,0 x 10^-5M.

Teil e bittet Sie zu erklären, warum es eine geringere Ba-Konzentration gibt²⁺Ionen in Lösung als die Menge an H₂ALSO₄addiert steigt über den Äquivalenzpunkt hinaus. In diesem Fall müssten Sie dies tun Erwähnen Sie den gemeinsamen Ioneneffekt und die Tatsache, dass, wenn Sie Sulfationen zu einer Gleichgewichtsreaktion hinzufügen, an der andere Sulfationen beteiligt sind, die Reaktion die hinzugefügten Ionen verbraucht, um ein neues Gleichgewicht zu erreichen. Dies bedeutet, dass mehr Niederschlag (BaSO₄) gebildet wird, und mehr Ba²⁺Ionen werden aus der Lösung entnommen, um dazu beizutragen.

Es muss ein Gleichgewicht erreicht werden. Übergang vom Tun ... zum Sein (Ich fange in letzter Zeit mit Yoga an, obwohl ich meine Zehen nicht berühren kann, ohne das Gefühl zu haben, dass mein ganzer Körper auseinandergerissen wird).

Wie Sie sehen, reichen die Fragen im AP-Chemietest von kurz und bündig bis lang und mäßig böse.

Das ist ein wichtiger roter Faden, der sich durch alle zieht Sie müssen grundlegende Hintergrundinformationen darüber kennen Warum bestimmte Substanzen wirken so, wie sie es tun. Warum haben beispielsweise manche Stoffe einen höheren Siedepunkt als andere? Was hat Kollisionsenergie mit molekularen Reaktionen zu tun? Warum leiten manche chemische Substanzen Strom?

Es ist sehr wichtig, dass Sie Ihre Antworten begründen können. Stellen Sie sicher, dass Sie die Grundlagen nie aus den Augen verlieren, wenn Sie sich mit komplexeren Berechnungen und Konzepten befassen.

So lernen Sie AP-Chemie: 6 wichtige Tipps

Hier sind einige zusätzliche Tipps, die Ihnen helfen, sich angemessen auf die AP-Chemieprüfung vorzubereiten Und Verbessern Sie die Effizienz Ihres Studiums!

#1: Fragen Sie immer nach dem Warum

Beschönigen Sie nicht Fragen, die Sie durch glückliches Raten richtig gestellt haben. Wenn Sie nicht genau verstehen, warum die richtige Antwort richtig ist, müssen Sie das Konzept überprüfen, bis Sie es wissen. Chemie baut auf sich selbst auf. Wenn Sie also nicht verstehen, warum Ihre Antwort richtig oder falsch war, könnten Sie in Zukunft eine Menge Ärger bekommen.

Zum Beispiel, Sie haben sich vielleicht eingeprägt, dass eine bestimmte molekulare Verbindung einen höheren Siedepunkt hat als eine andere, aber das bedeutet nicht, dass Sie es unbedingt wissen Warum das ist der Fall. Stellen Sie sicher, dass Sie immer wissen, warum bestimmte Eigenschaften aufgrund der molekularen und atomaren Struktur auftreten, damit Sie Ihre Antworten begründen und Ihr Wissen an verschiedene Szenarien anpassen können.

#2: Formeln auswendig lernen

Du solltest es auswendig lernen alle die Formeln, die Sie für den Test kennen müssen. Auch wenn Sie ein Formelblatt erhalten, ist es viel einfacher, die Fragen zu beantworten, wenn Sie es nicht ständig zu Rate ziehen müssen. Stellen Sie für jede Formel sicher, dass Sie wissen, welche Art von Fragen sie Ihnen bei der Beantwortung hilft und wie sie sonst noch im Test eine Rolle spielen könnte.

#3: Überprüfen Sie Ihre Labore

Labore sind in der AP-Chemie von entscheidender Bedeutung, da sie Ihnen die Auswirkungen der Fakten, die Sie studiert haben, auf das wirkliche Leben zeigen. In der Prüfung werden Sie viele Fragen sehen, die sich mit Laborszenarien befassen, und es ist viel einfacher, diese Art von Fragen zu verstehen, wenn Sie mit dem Aufbau einigermaßen vertraut sind. Es ist wichtig zu verstehen, warum Sie die Ergebnisse für jedes Labor erhalten haben, und diese mit Fakten über chemische Reaktionen und Eigenschaften verschiedener Substanzen in Verbindung zu bringen.

#4: Schätzen lernen

Im Multiple-Choice-Teil der AP-Chemieprüfung ist die Verwendung eines Taschenrechners nicht gestattet. Für manche Menschen ist das etwas beängstigend, aber wenn Sie gut vorbereitet sind, sollte es kein großes Hindernis darstellen. Sie sparen viel Zeit, wenn Sie üben, Multiple-Choice-Fragen zu beantworten und logische Antworten abzuschätzen, ohne lange Berechnungen durchführen zu müssen. Je besser Sie mit der Mechanik chemischer Reaktionen vertraut sind, desto einfacher können Sie die Antworten auf diese Probleme abschätzen.

#5: Üben Sie mit offiziellen Materialien

Das College Board bietet an Kostenlose AP-Chemiematerialien zum Herunterladen Sie können sich damit besser an den Prüfungsinhalt gewöhnen und echte Multiple-Choice- und Free-Response-Fragen üben. Alle Fragen mit freier Beantwortung umfassen Beispielantworten sowie Kommentar Das erklärt, was an der Antwort besonders gut (und was nicht so gut) ist.

#6: Besorgen Sie sich ein Rezensionsbuch

Dies ist einer der AP-Kurse, für die es äußerst hilfreich ist, ein Rezensionsbuch zu haben, das Sie beim Lernen unterstützt. Da der Stoff kompliziert ist und Sie viele verschiedene Dinge beherrschen müssen, kann Ihnen ein Rezensionsbuch dabei helfen, sich zurechtzufinden und Ihre Rezension insgesamt besser zu strukturieren. Sie erhalten außerdem viele zusätzliche Übungsaufgaben und Antworterklärungen. Während Sie weiterhin Ihre Übungen und Notizen aus dem Unterricht verwenden sollten, hilft Ihnen ein Rezensionsbuch dabei, Ihre Gedanken besser zu ordnen.

Hier sind ein paar Bücher, die ich empfehle:

• 5 Schritte zu einer 5: AP Chemistry 2023 (ca. 18 $ bei Amazon)
• Barrons AP-Chemie (ca. 30 $ bei Amazon)

Für Übungsfragen können Sie sich auch das Buch besorgen Fragen zur Chemiepraxis von Sterling AP (ca. 16 $ bei Amazon) . Technisch gesehen ist es kein vollständiges Rezensionsbuch, aber es wird Ihnen einiges bieten Weitere Übungsressourcen Sie können es beim Studium des Testmaterials verwenden.

Manchmal verhält sich Ihr Geist so, wenn Sie versuchen, etwas Kompliziertes zu studieren. Lassen Sie sich von einem Rezensionsbuch leiten, damit der Weg zur Erleuchtung weniger von Ängsten geprägt ist!

Fazit: So lernen Sie für die AP-Chemieprüfung

Zusammenfassend sind hier die grundlegenden logistischen Fakten, die Sie bei der AP-Chemieprüfung beachten sollten:

Wie Sie sicher bemerkt haben, gibt es das eine Menge Material zum Lernen für den AP-Chemietest. Aus diesem Grund Beginnen Sie früh mit dem Lernen und verfolgen Sie das ganze Jahr über die Fortschritte Ihrer Klasse sind so stark mit Ihrem Erfolg bei der Prüfung verbunden.

Hier ist eine kurze Rezension von Meine sechs besten Tipps zur Vorbereitung auf die AP-Chemieprüfung:

• Fragen Sie sich immer Warum Bei Übungsfragen ist die Antwort richtig
• Merken Sie sich alle Formeln
• Überprüfen Sie Ihre Labore, nicht nur Ihre Notizen
• Lernen Sie, bei Multiple-Choice-Fragen zu schätzen
• Üben Sie mit offiziellen AP Chem-Materialien
• Nutzen Sie Rezensionsbücher, um Ihr Lernen zu organisieren

Wenn Sie konzentriert und fleißig sind, wird Ihnen bei diesem Test nichts schwerfallen Geheimnis für Sie, weil Sie ein ganz normaler Sherlock Coulombes sein werden (weil Sie alles über die Londoner Zerstreuungskräfte wissen werden. OK, ich bin jetzt fertig).

Was kommt als nächstes?

Was bedeutet es für Sie, wenn Sie in AP Chemie eine 5 erhalten? Finden Sie heraus, wie AP-Credits an Hochschulen funktionieren.

Wenn Sie diesen Artikel lesen, nehmen Sie wahrscheinlich AP Chemistry. Aber Ihr endgültiger High-School-Stundenplan ist vielleicht noch nicht in Stein gemeißelt. Lesen Sie diesen Artikel, um umfassende Ratschläge zu erhalten Wie viele AP-Kurse sollten Sie in der High School insgesamt belegen, um Ihre Ziele zu erreichen? .

Wie können Sie Ihre Chemiekenntnisse nutzen, um Ihre Sachen zu reinigen? Lesen Sie hier mehr über Salzsäure (und was man damit nicht kombinieren sollte). .

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