Wenn Sie Chemie studieren, werden Sie wahrscheinlich etwas über Elektronegativität lernen. In diesem Leitfaden erklären wir alles, was Sie über Elektronegativität wissen müssen: Was es ist, warum es wichtig ist, wie es gemessen wird und Trends für die Elektronegativität im Periodensystem.

Elektronegativitätsdefinition

Elektronegativität ist eine chemische Eigenschaft misst, wie wahrscheinlich es ist, dass ein Atom in einer kovalenten Bindung ein gemeinsames Elektronenpaar anzieht.

Elektronegativität ist wichtig, weil sie die Bindung zwischen Atomen ermöglicht. Je höher die Elektronegativität, desto größer ist die Neigung eines Atoms, Elektronen anzuziehen.

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Atome bilden molekulare Verbindungen, indem sie sich mit anderen Atomen verbinden. Die Elektronegativität bestimmt, wie die Bindungen zwischen Atomen bestehen. Je größer der Unterschied zwischen den Elektronegativitätswerten verschiedener Atome ist, desto polarer ist die zwischen ihnen gebildete chemische Bindung.

Elektronegativität stagniert nicht – sie kann von der Umgebung eines Atoms abhängen. Allerdings zeigen die meisten Atome unabhängig von ihrer Umgebung ein ähnliches Elektronegativitätsverhalten Es gibt gängige Skalen zur Berechnung der Elektronegativität.

Wie wird Elektronegativität gemessen?

Es gibt verschiedene Skalen zur Berechnung der Elektronegativität. Die Pauling-Skala ist bei weitem die gebräuchlichste und am weitesten akzeptierte Skala zur Berechnung der Elektronegativität und es ist das, was wir in diesem Artikel verwenden werden.

Die Pauling-Skala ist eine Berechnungsmethode, die ursprünglich von Linus Pauling vorgeschlagen wurde. Auf der Pauling-Skala wird Fluor eine Elektronegativität von 3,98 zugeordnet und alle anderen Elemente erhalten eine entsprechende Bewertung.

Cäsium ist das am wenigsten elektronegative Element im Periodensystem (mit einem Pauling-Score von 0,79); während Fluor ist am elektronegativsten (3,98).

Die anderen Methoden zur Berechnung der Elektronegativität sind die Mulliken-Elektronegativitätsskala, die Allred-Rochow-Elektronegativitätsskala, der Sanderson-Elektronegativitätsausgleich und die Allen-Elektronegativitätsskala.

Die Allen-Elektronegativitätsskala gilt normalerweise als die einfachste Methode zur Berechnung der Negativität, obwohl sie immer noch nicht die am häufigsten verwendete ist.

Elektronegativitätsdiagramm

Hier ist ein Elektronegativitätsdiagramm für die Elemente im Periodensystem.

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Die Werte unter den Elementen geben deren Elektronegativität gemessen an der Pauling-Skala an.

Hier sind die Elektronegativitätswerte für einige häufig vorkommende Elemente:

Elektronegativitätstrends

Wenn Sie sich das obige Diagramm ansehen, können Sie bestimmte Elektronegativitätstrends im Elektronegativitätsdiagramm erkennen.

Typischerweise, Die Elektronegativität der Elemente nimmt vom unteren Ende einer Gruppe nach oben zu. Gruppen sind die vertikalen Spalten eines Periodensystems. Wenn wir uns beispielsweise Gruppe 1 ansehen, können Sie sehen, dass Francium (Fr) eine Elektronegativität von 0,79 hat, während Wasserstoff eine Elektronegativität von 2,20 hat.

Mit Ausnahme der Edelgase nimmt auch die Elektronegativität über einen Zeitraum von links nach rechts zu. Die Perioden sind die horizontalen Zeilen im Periodensystem. Sie können beispielsweise in Periode 3 sehen, dass Natrium (Na) eine berechnete Elektronegativität von 0,93 hat, während Chlor (Cl), das letzte Element in dieser Periode, eine Elektronegativität von 3,16 hat.

Beispielfragen zur Elektronegativität

Es gibt viele verschiedene Arten von Fragen, die man in einer Prüfung zum Thema Elektronegativität stellen kann. Hier sind einige Beispiele für Fragen zur Elektronegativität, die Sie möglicherweise haben, sowie Antworten darauf.

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Frage 1

Sortieren Sie die folgenden Elemente in der Reihenfolge zunehmend Elektronegativität nach der Pauling-Skala: Barium, Calcium, Cäsium, Fluor

Antwort: Cäsium, Barium, Kalzium, Fluor

Frage 2

Auf der Pauling-Skala beträgt die Elektronegativität von Stickstoff und Sauerstoff 3,0 bzw. 3,5.

Warum ist Sauerstoff elektronegativer als Stickstoff?

Sauerstoff hat 8 Protonen im Kern, während Stickstoff nur 7 hat. Ein Bindungspaar wird vom Kern des Sauerstoffs stärker angezogen als vom Kern des Stickstoffs, und daher ist die Elektronegativität von Sauerstoff größer.

Abschließende Gedanken

Elektronegativität ermöglicht die Bindung zwischen Atomen. Elektronegativität ist eine chemische Eigenschaft, die misst, wie wahrscheinlich es ist, dass ein Atom in einer kovalenten Bindung ein gemeinsames Elektronenpaar anzieht.

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